Benzoate de potassium
| Benzoate de potassium | |
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| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | Benzoate de potassium |
| No CAS | |
| No ECHA | 100.008.621 |
| No CE | 209-481-3 |
| PubChem | |
| No E | E212 |
| Apparence | Solide blanc |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | C7H5KO2 [Isomères] C6H5COOK |
| Masse molaire[1] | 160,211 7 ± 0,006 7 g/mol C 52,48 %, H 3,15 %, K 24,4 %, O 19,97 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | > 300 °C |
| Solubilité | Soluble dans l'eau |
| Précautions | |
| Directive 67/548/EEC | |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Le benzoate de potassium, de formule chimique (C6H5COOK) est le sel de potassium de l'acide benzoïque, présenté sous forme de poudre cristalline blanche. L'acide benzoïque est un produit naturel présent dans certains fruits comme les canneberges ou airelles.
Le benzoate de potassium est utilisé, entre autres, comme conservateur alimentaire et est référencé en Europe sous le code E212.
Le benzoate de potassium est aussi utilisé dans des mélange s pour faire siffler les feux d’artifice[2].
Synthèse
[modifier | modifier le code]On obtient habituellement le benzoate de potassium en oxydant du toluène en acide benzoïque suivi d'une neutralisation avec de la potasse.
C6H5COOH + KOH → C6H5COOK + H2O
Au laboratoire on peut utiliser une autre voie de synthèse : en hydrolysant le benzoate de méthyle avec de la potasse.
Réaction
[modifier | modifier le code]En présence d'une base forte et de la chaleur le benzoate de potassium se décarboxyle en benzène et carbonate de potassium.
C6H5COOK + KOH → C6H6 + K2CO3
Mécanisme d'action
[modifier | modifier le code]Quand l'acide-benzoïque rentre dans une cellule il acidifie le milieu à des valeurs de pH 5 ou inférieur.la fermentation anaérobie du glucose par la phosphofructokinase est fortement inhibée (95 %).
Sécurité
[modifier | modifier le code]La toxicité orale du benzoate de potassium est très faible [3].Sur la peau il est légèrement irritant en revanche il provoque des irritations sur la cornée en cas de contact accidentel [4]
Réglementation
[modifier | modifier le code]En Europe, la concentration maximale autorisée dans les produits cosmétiques est de 0,5 %[5].
Voir aussi
[modifier | modifier le code]Références
[modifier | modifier le code]- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- ↑ Whelan, D.J.; Elischer, P.P. (February 1983). "Potassium Benzoate for Pyrotechnic Whistling Compositions: Its Synthesis and Characterization as an Anhydrous Salt". apps.dtic.mil. Melbourne, Victoria, Australia: Department of Defence, Defence Science and Technology Organisation, Materials Research Labs. Retrieved 27 July 202
- ↑ "Benzoates" (PDF). United Nations Environment Programme. Archived from the original (PDF) on 2018-03-07. Retrieved 2015-04-30
- ↑ Safety Data Sheet: Potassium Benzoate". www.sigmaaldrich.com. Sigma-Aldrich. p. 6.
- ↑ « Substance: Salts of benzoic acid other than that listed under reference number 1 and esters of benzoic acid », European Commission / CosIng
